相同條件下，分別向10mL0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量是（　�。�
分析：鹽酸、醋酸為一元酸，硫酸為二元酸，與足量的Zn反應(yīng)時，硫酸生成氫氣較多，以此解答．
解答：解：三種酸中，鹽酸和醋酸為一元酸，與鋅完全反應(yīng)時，生成的氫氣相同，而硫酸為二元酸，與足量的Zn反應(yīng)生成的氫氣為鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量的二倍，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查酸與金屬的反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握酸的分類和性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達(dá)到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．A中N2的轉(zhuǎn)化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率．理由是
A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強(qiáng)小于B中壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強(qiáng)小于B中壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
．
（2）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為
0.2aL（打開K達(dá)到平衡時，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時容器的總體積為原B平衡時體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL）
0.2aL（打開K達(dá)到平衡時，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時容器的總體積為原B平衡時體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL）
．請說明理由？
（3）A反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是
a+b=92.4
a+b=92.4
．
（4）B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是
CD
CD
（填序號）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3    
D．選用效果更好的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省扶溝縣高級中學(xué)高二第三次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱�！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源�！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：
 
請根據(jù)圖示回答問題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      
(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為___         ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱�！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源�！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：

 

請根據(jù)圖示回答問題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      

(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。

(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時=_________mol。

(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負(fù)”）

a電極上的電極反應(yīng)為___         ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省荊門市夷陵中學(xué)、鐘祥一中高三（上）第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達(dá)到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N2的轉(zhuǎn)化率是    ．A中N2的轉(zhuǎn)化率    （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率．理由是    ．
（2）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為    ．請說明理由？
（3）A反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是    ．
（4）B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是    （填序號）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3    
D．選用效果更好的催化劑．

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