【題目】以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是（ ）

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，均能在體內發(fā)生水解、氧化反應

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應

C.燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%

【答案】B

【解析】

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，但葡萄糖為單糖不能水解，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料經裂解產生乙烯，乙烯經過加聚反應制得聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇的分子式分別為C2H4和C2H6O，兩者各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是________(填物質名稱)，負極發(fā)生的電極反應為_____________。若反應消耗32.5 g負極材料，則電池中轉移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電

②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質量減少

④該電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中的下列做法不合理的是（ ）

①實驗室中鈉著火時，用泡沫滅火器滅火

②實驗室保存氯化亞鐵溶液時加入適量鐵粉

③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫

④用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮

⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體

⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物同分異構體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)（ ）

A. 分子式為C5H10的烯烴B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 的一溴代物D. 立方烷()的二氯代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及所得出的結論都正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A.

把鋁箔插入濃硝酸中

有大量紅棕色氣體產生

濃硝酸具有強氧化性

B.

通入品紅溶液中

品紅褪色

具有漂白性

C.

淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制濁液，再加熱

無磚紅色沉淀

淀粉水解產物不含葡萄糖

D.

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應的

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空。

（1）化合物A含有的官能團是___________________________________。

（2）1mol A與2mo H2反應生成1moE，其反應方程式是________________。

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是_____________。

（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是________________。

（5）F的結構簡式是___________。由E生成F的反應類型是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___。

②溶液中共有___種不同的微粒。

③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___，濃度為0.002mol·L-1的是___。

④物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是___。

（2）某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案