【題目】某化合物的化學式為NH5，該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 1molNH5中含有5NA個N-H鍵

B. NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵，是離子化合物

C. NH5的熔、沸點高于NH3

D. NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體

【答案】A

【解析】某化合物的化學式為NH5，該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以應該是離子化合物氫化銨：NH4H，電子式為。A. 1molNH5中含有4NA個N-H鍵，A錯誤；B. NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C. NH5是離子化合物，熔、沸點高于NH3，C正確；D. NH5固體投入少量水中生成氫氣和一水合氨，一水合氨分解生成氨氣，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為___________________。

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________。

（3）A中加入的試劑可能是________，作用是________；B中加入的試劑可能是_________ ，作用是________；

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：__________。

II.該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，

（5）請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

___________________

假設(shè)一成立

實驗2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

___________________

（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖，實驗1中溶液pH變小的原因是（用離子方程式表示）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。

I.甲同學的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。

Ⅱ.乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點燃酒精燈。

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖III,所示裝置，并測量多余氣體的體積。

①為提高測量的準確性，圖III,量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是冷卻至室溫并 。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會導致所觀測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有溫度相同、pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不與水反應的是（ ）
A.Cl2
B.Na2O2
C.Na2O
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體： C60、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯等都是非電解質(zhì)

A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性，決定了蛋白質(zhì)分子具有多種重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰島素可以對糖類物質(zhì)的代謝具有________功能，免疫球蛋白在人體中的_________功能等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某溫度下，向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)與1 mol H2O(g)，t1 s時，CO的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2 s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35 mol ，下列說法正確的是（ ）

A. t1時改變的條件可能是使用催化劑

B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度

C．t1~t2這段時間內(nèi)的化學反應速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C(s)平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a＜c+d

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