Question

物質的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　�。�

A．若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）

B．用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小

C．若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積

D．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，稀釋相同的倍數(shù)時，氨水c（H⁺）或c（OH^-）變化小于鹽酸，所以氨水pH變化小于鹽酸，則氨水的誤差更小，故B正確；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，氨水和鹽酸濃度相等，所以所需氨水的體積大于鹽酸的體積，故C錯誤；
D．鹽酸和氨水的相等，兩種溶液等體積混合，則二者的物質的量相等，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選：CD．