【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請回答:
(1)下列操作或描述正確的是________。
A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃
(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):
開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌
抽濾和普通過濾相比,優(yōu)點是___________________________________________。
(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,
采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:
n(Fe2+)/mol | n()/mol | 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。
(4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________
(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);
該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________________________。
【答案】BD c→e→b→d 加快過濾速度(其他合理答案也可) (NH4)2SO4 bd 4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O 產(chǎn)品中含碳雜質(zhì)
【解析】
硫酸亞鐵銨晶體溶解于水,為防止Fe2+的水解,需要加入過量的草酸,生成的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水,可通過抽濾、洗滌并干燥獲得,將所得晶體在空氣中灼燒,得純氧化鐵(Fe2O3),再用CO還原氧化鐵得到還原鐵粉;
(1)A.溶解草酸亞鐵晶體是需要防止Fe2+水解;
B.H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大,可用熱水洗滌草酸亞鐵晶體表面的草酸;
C.步驟③,硫酸亞鐵銨晶體溶于過量的草酸后,除生成草酸亞鐵晶體,還生成可溶于水的硫酸銨;
D.FeC2O4·2H2O在150℃開始失結(jié)晶水,除去晶體表面的水份,不宜超過150℃;
(2)步驟③中抽濾操作時,可根據(jù)抽濾的基本原理選擇操作過程;
(3)可結(jié)合電荷守恒分析,溶液中c(Fe2+)與c(C2O4 2-)之間滿足電荷守恒,可知雜質(zhì)中不存在Fe2+或C2O4 2-;
(4)固體灼燒需要在坩堝內(nèi)進行,據(jù)此選擇需要的儀器;草酸亞鐵和O 2灼燒時生成氧化鐵和CO 2,根據(jù)電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)碳粉為固體,多余的碳粉會影響鐵粉的純度。
硫酸亞鐵銨晶體溶解于水,為防止 Fe2+ 的水解,需要加入過量的草酸,生成的草酸亞鐵晶體 (FeC2O4·2H2O) 難溶于水,可通過抽濾、洗滌并干燥獲得,將所得晶體在空氣中灼燒,得純氧化鐵 (Fe2O3) ,再用 CO 還原氧化鐵得到還原鐵粉;
(1)A.Fe2+ 易水解,步驟②,H2C2O4稍過量除抑制 Fe2+ 水解外,最主要的作用是將溶液里的 Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體,提高原料利用率,故 A 錯誤;
B. 步驟③,采用熱水洗滌可提高草酸的溶解度,提升除雜效果,故 B 正確;
C. 步驟③,經(jīng)抽濾后,所得濾液中除 (NH4)2SO4 和 H2C2O4外,仍是草酸亞鐵的飽和溶液,故 C 錯誤;
D. 為使FeC2O4·2H2O快速干燥,可使溫度高于100 ℃,但須低于150 ℃,故D正確;
故答案為:BD ;
(2)步驟③中抽濾操作的正確操作順序為開抽氣泵 → 轉(zhuǎn)移固液混合物 → 關(guān)活塞 A→ 確認(rèn)抽干 →開活塞A→加洗滌劑洗滌→關(guān)活塞 A→ 確認(rèn)抽干 → 開活塞 A→ 關(guān)抽氣泵,
正確的順序為:c→e→b→d;抽濾和普通過濾相比,優(yōu)點是加快過濾速度;
故答案為:c→e→b→d;加快過濾速度;
(3)由圖表數(shù)據(jù)可知,溶液中已知Fe2+或C2O42-的濃度滿足電荷守恒,說明雜質(zhì)中不存在Fe2+或C2O4 2-,那雜質(zhì)只能是反應(yīng)的另一種生成物 (NH4)2SO4,
故答案為:(NH4)2SO4;
(4)固體灼燒需要在坩堝內(nèi)進行,則所需要的儀器有坩堝及加熱所需的高溫爐;
草酸亞鐵和 O2 灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O,
故答案為:bd;4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O;
(5)步驟⑤選用碳粉還原 Fe2O3,多余的碳粉會影響鐵粉的純度,
故答案為:用炭粉還原會進雜質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 降溫,使平衡左移,c(H+)減小,溶液呈堿性
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值。
(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。
① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是 。
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。
② 實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。
(2)利用圖21(a)和21(b)中的信息,按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(填“深”或“淺”),其原因是_______________。
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【題目】將X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,
符合圖中情況的一組物質(zhì)是
A | B | C | D | |
X | Ba(HCO3)2 | Na2CO3 | KOH | CO2 |
Y | NaOH | CaCl2 | Mg(HSO4)2 | 石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________
(2)步驟④中,量取20.00 mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)
(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是:______________________________________。
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定 次數(shù) | 鹽酸體積 (mL) | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________
A. 錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 B. 滴定結(jié)束時,仰視讀數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡 D.錐形瓶用待測液潤洗
E. NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)
(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為: ____________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3.下列對這四種氣體的描述不正確的是
A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①
C.質(zhì)量③>②>①>④D.氫原子個數(shù)①>③>④>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下:將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,與5 mL濃硫酸形成混合溶液,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77 ℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題:
(1)實驗中,Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是________,E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95 ℃,其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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