已知下列熱化學(xué)方程式：

Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　 ΔH

Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　 ΔH1

Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3

Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　 ΔH5

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5

C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5

D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

 

B

【解析】Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)可認(rèn)為由以下幾個(gè)過(guò)程組成：Na(s)→Na(g)→Na＋(g)，1/2 Cl2(g)→Cl(g)→Cl－(g)，Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)。根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，即ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W＞R＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無(wú)機(jī)物的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是________。

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；

H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________t。

 

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如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性

B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)

B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱

C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol

D．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(　　)

A．向KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的氧化能力增強(qiáng)。說(shuō)明鹽酸具有氧化性

B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH濃溶液，振蕩，溶液仍為澄清。說(shuō)明該兩種溶液混合是物理變化

C．向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，振蕩、靜置，溶液由黃色變?yōu)榫G色。說(shuō)明Fe3＋具有氧化性

D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明CaCO3難溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。

 

t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0. 200

0. 300

0

0

2

0. 138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0. 116

0. 216

0. 084

 

6

0. 096

0. 266

0. 104

 

 

(2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：

①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。

②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。

A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。

(3)推算出x＝________，y＝________。

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。

(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

 

A．①④⑤　　B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

 

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