Question

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：

 

，B：

 

，D：

 

，E：

 

，X：

 

．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

 

．寫出反應(yīng)③的離子方程式：

 

．寫出反應(yīng)④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，B到D時加入的鹽酸，推斷E為FeCl₂，A為Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，E為FeCl₂溶液，依據(jù)分析推斷出的物質(zhì)分析回答．

解答：解：已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A為氫氧化鐵Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，E為FeCl₂溶液，
（1）依據(jù)推斷可知A為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，C為H₂O，D為FeCl₃，E為FeCl₂，X為Fe；
故答案為：Fe（OH）₃；Fe₂O₃；FeCl₃；FeCl₂；Fe；
（2）反應(yīng)①是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
反應(yīng)②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
反應(yīng)③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
反應(yīng)④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征反應(yīng)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．