漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是（　�。�
A、加水稀釋
B、加少量NaOH
C、加適量氫碘酸
D、通入CO2
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，若提高其漂白性能，則HClO的濃度增大，平衡正向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A．加水稀釋，HClO濃度降低，故A錯誤；
B．加少量NaOH，平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，逆向移動，則HClO的濃度減小，故B錯誤；
C．加適量氫碘酸，HI與HClO反應(yīng)，則HClO濃度降低，故C錯誤；
D．通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動，HClO的濃度增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽的水解平衡移動，題目難度不大，可以根據(jù)平衡移動原理進行判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜，所用試劑和操作均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)成分（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑操作
A鐵屑（油污）純堿溶液洗滌
B苯（苯酚）溴水過濾
C碳酸鋇（硫酸鋇）鹽酸溶解、過濾
D乙醇（乙酸）燒堿溶液分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、c （HCN）＜c （CN-）
B、c （Na+）＞c （CN-）
C、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
D、c （HCN）+c （CN-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的△H＜0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D、壓強為P4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Ba（OH）2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積VmL的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B、p點坐標(biāo)為120mL
C、p點溶液中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D、a，b段反應(yīng)分二階段，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪種燃料直接燃燒對環(huán)境污染最嚴重（　�。�
A、煤B、柴油C、天然氣D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各說法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 
，M離子的電子排布式為
 
．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在陜西省高新技術(shù)開發(fā)區(qū)的應(yīng)用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中，硅都發(fā)揮著重要的作用，請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（玉器、陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．Al是還原劑                       B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
（寫一條即可）． 
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②溶液中H+的移動方向由
 
極到
 
極．

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