對于反應(yīng)數(shù)學公式═數(shù)學公式，下列分析錯誤的是


  1. A.
    該反應(yīng)氧化劑是H2C2O4
  2. B.
    反應(yīng)中數(shù)學公式
  3. C.
    該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+
  4. D.
    MnSO4可以作該反應(yīng)的催化劑
A
分析：A．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
B．根據(jù)化合價的變化確定得到電子數(shù)；
C．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．硫酸錳能加快反應(yīng)速率，且沒有強氧化性．
解答：A．該反應(yīng)中，錳元素的化合價由+7價→+2價，所以高錳酸根離子得電子化合價降低作氧化劑，碳元素的化合價由+3價→+4價，所以草酸失電子化合價升高作還原劑，故A錯誤；
B．MnO4-→Mn 2+，一個高錳酸根離子失去5個電子生成錳離子，所以1mol高錳酸根離子得到5NA個電子，故B正確；
C．該反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑，則高錳酸根離子對應(yīng)的錳離子是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．硫酸錳能加快反應(yīng)速率，且沒有強氧化性，所以能作該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，注意草酸中碳的平均化合價是+3價，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）對于反應(yīng)2Mn
O
-
4
+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)．下列分析正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＜0B、b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C、增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態(tài)D、c點表示的狀態(tài)：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
．以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
 
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表．
精英家教網(wǎng) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
對于反應(yīng)①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
 
（填“有利”或“不利”），此時H2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）在如圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學平衡的影響，并標明橫坐標、縱坐標的含義．

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