Question

有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫出C₁、C₂、C₃三種原子的符號(hào)：C₁

 

，C₂

 

，C₃

 

．
（3）E^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是

 

，最常見的E原子與C₂形成的分子中含

 

個(gè)中子．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，即A為F；
A與B可形成BA型化合物，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，且B能形成+1價(jià)離子，則B為Na元素；
C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是H元素；
D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，即D為N元素；
E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，其次外層含有6個(gè)電子，則E為O元素．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E五種短周期元素，元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，即A為F；A與B可形成BA型化合物，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，且B能形成+1價(jià)離子，則B為Na元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是H元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，即D為N元素；
E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，其次外層含有6個(gè)電子，則E為O元素，
根據(jù)分析可知：A為F元素、B為Na元素、C為H元素、D為N元素、E為O元素，
故答案為：F；Na；H；N；O；
（2）C為H元素，則C₁、C₂、C₃三種原子分別為氫元素的三種核素：₁¹H、

2 1

H、

3 1

H，故答案為：₁¹H；

2 1

H；

3 1

H；
（3）E為O元素，E^2-離子為氧離子，核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）A為F元素、B為Na元素，A與B形成的化合物為氟化鈉，且化學(xué)式為NaF；
C為H元素、E為O元素，最常見的E原子與C₂形成的分子為水，該水分子中含有10個(gè)中子，
故答案為：NaF；10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意明確常見元素的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容，熟練掌握常見化學(xué)用語的表示方法．