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（17分）銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是（只寫離子方程式）。

（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式為 ==4OH-；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標準狀況下)時，溶液的pH= （假設溶液體積變化忽略不計)。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L－1，則該溶液中的pH約為。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，則c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量，充分反應后，過濾、洗滌、。

（5）25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是

	實驗或實驗操作	現(xiàn)象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎮(zhèn)咳藥沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定條件下反應制得：

++HCl

下列有關敘述正確的是

A．反應過程中加入適量K2CO3可提高沐舒坦的產(chǎn)率

B．化合物甲的分子式為C7H4NBr2Cl

C．化合物乙既能與HCl溶液反應又能與NaOH溶液反應

D．一定條件下，沐舒坦分別能發(fā)生消去、氧化、取代、加成反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，0.2mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．強電解質(zhì)一定易溶于水

B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是陽極被氧化

C．對可逆反應，升高溫度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同濃度時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分)氮及其化合物在化學實驗中有廣泛應用：

（1）請寫出實驗室用Cu和稀硝酸反應制備NO的離子方程式：；

（2）請設計實驗，檢驗某可溶性固體物質(zhì)中含有NH4+的操作、現(xiàn)象、結論：；

（3）實驗室可用(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請寫出該分解反應的化學方程式：；

（4）有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O，還含有NH3和O2，并指出伴隨有顯著的副反應發(fā)生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；設計如下圖所示實驗裝置，并通過實驗方法驗證了NH3和O2的存在(忽略空氣中O2的干擾)。