(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟

現(xiàn)  象

結  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；

應該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、氯化錳          D、水

 

【答案】

（共12分）

實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）

(2)B                                 （2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：天津市南開區(qū)2010屆高三第一次模擬考試 題型：填空題

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應制取乙醇：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：

n(H2)/n(CO2)
 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________；平衡常數(shù)K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的

影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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