Question

（1）NH₄Cl溶液顯

 

性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：

 

．
（2）Na₂CO₃溶液顯

 

性，請用離子方程式解釋：

 

（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到

 

固體，反應(yīng)方程式為

 

；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：

 

．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

 

（填寫編號）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鐵；
（4）鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；
（5）Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)化存在電荷守恒式和物料守恒式．

解答：解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鐵，水解離子反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl，
故答案為：Fe（OH）₃；FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；
（4）Al₂（SO₄）₃水解后生成了膠體，離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； 
（5）Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)化存在電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），
則c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），則CD正確，AB錯(cuò)誤，故答案為：C、D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較及鹽類水解，把握鹽類水解規(guī)律及水解離子反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中的守恒式，題目難度不大．