Question

以下各單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若單質(zhì)A為非金屬：
（1）試確定A、B和乙的化學(xué)式：A

 

，B

 

，乙

 

．
（2）寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
若單質(zhì)A為金屬：
（3）寫出A生成化合物乙的離子方程式

 

（4）寫出化合物乙與過量CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（5）寫出化合物丁失去化合物丙的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：A能和氫氧化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則A可能為Al或Si，
當(dāng)A是非金屬時(shí)，應(yīng)為Si，Si和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成H₂SiO₃，即化合物丁為H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，則化合物丙為H₂O，化合物甲為SiO₂，單質(zhì)B為O₂，
當(dāng)A是金屬時(shí)，應(yīng)為Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，則乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）₃，即化合物丁為Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可與氫氧化鈉反應(yīng)，則化合物丙為H₂O，化合物甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為O₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：若單質(zhì)A為非金屬：應(yīng)為Si，Si和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成H₂SiO₃，即化合物丁為H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，則化合物丙為H₂O，化合物甲為SiO₂，單質(zhì)B為O₂，
（1）通過以上分析知，A為Si，B為O₂，乙為Na₂SiO₃，故答案為：Si；O₂；Na₂SiO₃；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
當(dāng)A是金屬時(shí)，應(yīng)為Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，則乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）₃，即化合物丁為Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可與氫氧化鈉反應(yīng)，則化合物丙為H₂O，化合物甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為O₂，
（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（5）氫氧化鋁可加熱分解生成氧化鋁，反應(yīng)的方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等．