雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導管內(nèi)液面下降，后來導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（　　）
A、生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B、雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C、墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D、具支試管中溶液酸性增強
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．
解答： 解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應，鐵是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C．墨水液面回升時，說明U形管內(nèi)壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查金屬的電化學腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C、乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
D、石油的裂解是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性
B、苯是最簡單的芳香烴
C、SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D、汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述中，合理的是（　�。�
A、用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL的KMnO4溶液
B、用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2
C、使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小
D、實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、弱堿溶于水后能促進水的電離
B、鹽溶于水后一定能促進水的電離
C、任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性
D、任何條件下，只要c（H+）＞c（OH-），溶液就一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、Na2CO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　�。�
A、電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B、電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C、電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變
D、電解池一側(cè)生成5.6g N2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
完成下列填空：
（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子
 
，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是
 
（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易       
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在
 
極可得金屬鋁的質(zhì)量為
 
克．
（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是治療白癜風的重要藥物，也是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2．用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如圖：

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+

試回答下列問題：
（1）肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）A的名稱為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C中含有的官能團名稱為
 

（3）D→F的反應類型是
 
．
（4）E為聚酯，則D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式是
 
．
（5）對于D，下列說法正確的是
 

A．1molD最多可以可2mol NaOH反應
B．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應，最多可消耗4mol H2
C．可生成含有三個六元環(huán)的酯
D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2
（6）寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

ⅰ分子內(nèi)含苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
ⅱ它能發(fā)生水解反應，且有一種水解產(chǎn)物可與FeCl3溶液反應呈紫色；
ⅲ在一定條件下，它能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀．

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