【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，則M是H元素，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置各種X是N元素，Z是Si元素，W是Cl元素，據(jù)此分析解答。

綜上所述可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，M是H元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，M原子核外只有1層，X、Y核外有2個(gè)電子層；Z、W核外有3個(gè)電子層，所以原子半徑Z＞X＞Y＞M，A正確；

B. X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl，M是H，這些元素與H形成的18電子的分子分別是N2H4、H2O2、SiH4、HCl，B正確；

C.X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而NH3H2O顯堿性，C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，由于元素的非金屬性Y>X，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

回答下列問(wèn)題：

（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。

（3）若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（4）若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是( )

A.使用催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，使合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.該過(guò)程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過(guò)程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A.分子式為C20H12O4

B.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與H2和溴水反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是下層溶液呈紫色，則證明了溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能理由是___________。

（3）燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來(lái)吸收尾氣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。回答問(wèn)題：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線___。

（2）有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為___（填元素符號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱，用離子方程式表示為___。

（6）i在周期表中的位置為___。i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（7）a2d2的電子式為___；用電子式表示fCl2的形成過(guò)程___。

（8）分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說(shuō)法正確的是

A. 的摩爾質(zhì)量是32

B. 和互稱為同位素

C. 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023

D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.O2在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中OH-向電極b移動(dòng)

C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D.正極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答)；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。

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