【題目】在一定條件下，將A和B各充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法正確的是

0

2

4

7

9

A.其他條件不變，向平衡體系中再充入A，再達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆正

C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各A和B，平衡時(shí)

D.反應(yīng)前2min的平均速率

【答案】A

【解析】

再充入A，平衡正向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率減小更多，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＜v正，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各A和B，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時(shí)參加反應(yīng)的B為，故平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；

D.前2min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為，則，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過(guò)程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題。

(1)利用如圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________；B裝置的目的是______________________________________________；x溶液為____________________。

(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來(lái)越快。該氣體可能為________，氣體產(chǎn)生越來(lái)越快的原因可能是______________________________(至少兩點(diǎn))。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①裝置連接順序:x→c→____→____→____→____→____→g。

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯，在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物（硫單質(zhì)），設(shè)計(jì)方案研究該懸浮物的組成，請(qǐng)幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)

①補(bǔ)充括號(hào)內(nèi)應(yīng)加入的試劑______________________。

②寫(xiě)出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)

C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí)，經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案