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【題目】在一定條件下，將A和B各充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：；。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

0

2

4

7

9

A.其他條件不變，向平衡體系中再充入A，再達平衡時，B的轉化率增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆正

C.其他條件不變，起始時向容器中充入各A和B，平衡時

D.反應前2min的平均速率

【答案】A

【解析】

再充入A，平衡正向移動，到達新平衡后B的轉化率增大，故A正確；

B.降低溫度正、逆反應速率都減小，正反應為放熱反應，逆反應速率減小更多，平衡正向移動，則反應達到新平衡前v逆＜v正，故B錯誤；

C.反應前后氣體分子數(shù)目不變，其他條件不變，起始時向容器中充入各A和B，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉化率相等，則平衡時參加反應的B為，故平衡時，故C錯誤；

D.前2min內生成C的物質的量為，則，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時Ni轉化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題。

(1)利用如圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應化學方程式為______________________________________；B裝置的目的是______________________________________________；x溶液為____________________。

(2)將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來越快。該氣體可能為________，氣體產生越來越快的原因可能是______________________________(至少兩點)。

驗證該氣體的實驗方案如下：

①裝置連接順序:x→c→____→____→____→____→____→g。

②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯，在通風櫥中實驗。充分反應后溶液中有灰白色懸浮物（硫單質），設計方案研究該懸浮物的組成，請幫助完善。(假設鎂的化合物都溶于稀酸)

①補充括號內應加入的試劑______________________。

②寫出產生該灰白色懸浮物主要反應的化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動

C.反應過程中A和B的轉化率之比為3：1

D.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b

C.該電池工作時，經“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三種離子的物質的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

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