在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10。試求：
此反應過程中N2的平均反應速率為_____________________________。
H2的轉化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。
(1) 0.005 mol?L—1?S—1(其他合理答案也可得分) 
(2) 30%   (3) 1.7 （每空3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．平衡時X與Y的轉化率相等
B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20%
D．若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 對于反應A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s）
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲   ；
② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是    （ 　 ）
A．SO的轉化率為
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
C．反應前與反應后氣體的密度之比為
D．混合氣體中SO的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A+3B=2C+D在2min內(nèi)A的濃度變化了2mol/L,則下列表示的化學反應速率正確的是（ ）
A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)           B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反應過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
A．平衡時SO2的轉化率：A > B
B．可逆反應從開始到平衡放出的熱量：A < B
C．平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量：A < B
D．平衡時的化學反應速率：A > B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應速率的影響因素的說法中不正確的是     （     ）                            
A．改變壓強，若不能引起濃度的變化，反應速率就不會受影響
B．決定化學反應速率快慢的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．任何一種加快反應速率的因素都是由于增加了活化分子的百分數(shù)
D．反應速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多

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