【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

【答案】CD

【解析】

A. 3molC+1molD，相當(dāng)于2molA、1molB，所以該反應(yīng)與原反應(yīng)是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，相當(dāng)于加入2molA和1molB，所以該反應(yīng)與原反應(yīng)是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 1molA+0.5molB+1.5molC，該反應(yīng)與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不再為1.2mol/L，C項(xiàng)正確；

D. 4molA+2molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不再為1.2mol/L，D項(xiàng)正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡

B.反應(yīng)在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率：v逆＞v正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正增大，逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請(qǐng)回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是__________。

（3）藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A，同時(shí)還生成一種常見的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2與溶液的反應(yīng)，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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