7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氯氣足量，溴離子和亞鐵離子都被氧化；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，需要保留整體形式．

解答 解：A．將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律．有關(guān)第23、24項(xiàng)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
1234567…2324
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
A．M為C9H20OB．N為C9H18O2
C．M、N均可發(fā)生加成反應(yīng)D．M、N均可能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
表示稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B．
曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、H+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示．
求：（1）原合金中Mg的質(zhì)量是4.8克
（2）原合金中Al的質(zhì)量是2.7克
（2）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在恒定溫度T℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.0033mol/（L•min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的量（用文字表達(dá)），
反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2014年5月3日，科學(xué)家在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫，成功生成117號(hào)元素，有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．117號(hào)元素位于第七周期第ⅦB族B．117號(hào)元素是一種金屬元素
C．117號(hào)元素最外層有5個(gè)電子D．117號(hào)元素沒(méi)有正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列不屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．CHClCH2Cl+2NaOH→C≡CH+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．石材的放射性常用鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個(gè)電子
C．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第六周期

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