活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。

（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

 

（1）增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率（4分）

（2）Na2CO3（2分）   0.003 （3分）

（3）鋅粉 （3分）

（4）

                                                         （4分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來(lái)越少，因此研究利用鋅二次資源對(duì)緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義．如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）操作a名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，在實(shí)驗(yàn)室中，該過(guò)程用到的主要玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①將Fe3+還原為Fe2+；②
除去雜質(zhì)Cu2+
除去雜質(zhì)Cu2+
：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5.0-5.4之間）．
（3）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（4）表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mol-l計(jì)算）．反應(yīng)池中的溫度控制在90-95℃，請(qǐng)寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
（5）操作b的名稱是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
；
（6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，則該沉淀的組成為
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。
（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。

（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。     
(1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。     
(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是__________________________。    
(3)加入過(guò)量鐵可回收的金屬是_______________。
(4）操作C所得的濾渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。   
(6)取20.00mL。濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________mol/L。

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