Question

18．據(jù)報(bào)道，蘋(píng)果公司開(kāi)發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放電}^{充電}$K₂CO₃+6H₂O 請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O₂33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算氧氣的體積；
（3）電解制備Al（OH）₃時(shí)，Al為陽(yáng)極，陰極生成氫氣和氫氧根離子．

解答 解：（1）①充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
故答案為：負(fù)；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O₂體積=$\frac{\frac{648g}{108g/mol}×1}{4}$=33.6L，
故答案為：33.6；
（3）電解制備Al（OH）₃時(shí)，Al為陽(yáng)極，陰極生成氫氣和氫氧根離子，電解方程式為2Al+6H₂0 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H₂0 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等．