某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
A．14B．15C．16D．17
A
根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，第三周期的最內(nèi)層和次外層含有的電子分別為2和8，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為14，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是：
A．12C和14CB．氧氣和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
－218.4
113
x
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)
易化合
加熱化合
加熱難
化合
不能直
接化合
 
（1）硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價(jià)可能是                        。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是          ；沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是（   ）
A．一定都由質(zhì)子、中子和電子組成
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期律的說法錯(cuò)誤的是
A．同一主族從上至下，元素的原子半徑逐漸減小
B．同一周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外）
C．同一周期從左至右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
D．同一主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯     價(jià)，A的電負(fù)性        B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                             。
共價(jià)鍵
C－C
C－N
C－S
鍵能/ kJ·mol－1
347
305
259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個(gè)。
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有    （填序號(hào)）。

A．離子鍵         B．極性鍵        
C．金屬鍵         D．配位鍵        
E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
若有1mol CH4生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：
（1）各元素符號(hào)為：A_____B_____C_____D_____
（2）寫出B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _ __、____，并比較其酸性強(qiáng)弱：_________
（3）寫出分子BD4的電子式：           
(4)用電子式表示AD的形成過程：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于同位素的一組是（   ）
A．水和重水B．O2和O3C．氕、氘、氚D．40K、40Ca

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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