【題目】向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算：
（1）參加反應的NaOH的物質的量濃度？
（2）生成標況下氫氣的體積？

【答案】
（1）解：令5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量為nmol，則：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g 2mol

5.4g nmol

所以 ；解得：n=0.2mol

所以氫氧化鈉溶液的濃度為 =1mol/L；

答：參加反應的NaOH的物質的量濃度1mol/L


（2）解：令5.4gAl完全反應生成氫氣的物質的量為amol，則：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g 3mol

5.4g amol

所以

解得：a=0.3mol

所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L

答：生成標況下氫氣的體積為6.72L


【解析】（1）根據(jù)方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再利用c= 計算氫氧化鈉溶液的濃度；（2）根據(jù)方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．

練習冊系列答案
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（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 D；
E；
（3）試管C中苯的作用是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： ．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是： ．

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