20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

分析 還原性Fe2+＞Br-，氯氣少量時(shí)，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；氯氣足量時(shí)，亞鐵離子和溴離子都參與反應(yīng)；氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量相等時(shí)，亞鐵離子先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有亞鐵離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2，亞鐵離子和溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中含手性碳原子的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH3C．CH3-CH2-CH2-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（　　）
A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
D．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫出該產(chǎn)物分子的電子式，其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．石墨C．液態(tài)CO2D．NaCl（熔融）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．在一定溫度下取3.0g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2 和水蒸氣．將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g．
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的最簡式（寫出計(jì)算過程）．
（2）若該有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，且在符合要求的有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是（　　）
A．曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B．投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C．曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)
D．兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因．

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