Question

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同） ，屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②次氯酸鈉 ③氯化氫氣體 ④蔗糖 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦冰醋酸

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：碳酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。

（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應：2NO22NO+O2。T oC時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填序號）

①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑤的比值不再改變的狀態(tài)

Answer 1

【答案】（1）⑦；④⑥ （2）H2CO3H++HCO3﹣；NaClO═ClO﹣+Na+

（3）小于 （4） 丙＞甲=乙 （5） ①③④⑤

【解析】

試題分析：（1）存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，醋酸是弱酸，屬于電解質(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，蔗糖和氨氣均是非電解質(zhì)；

（2）碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，電離方程式為NaClO═ClO﹣+Na+。

（3）弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，甲中一水合氨的電離程度小于乙中，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙小于10。

（4）酸和堿抑制水的電離，且氫離子和氫氧根濃度相等時抑制程度相等，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度小于醋酸分子的濃度，因此甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為丙＞甲=乙。

（5）①混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，正確；②容積和混合氣體的中始終不變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③正反應是體積增大的可逆反應，當混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變化的，當不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤的比值表示平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，比值始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤，答案選①③④⑤。