【題目】N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N﹣N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（ ）

A.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量
B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
C.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量
D.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

【答案】B
【解析】解：根據(jù)N4的分子結(jié)構(gòu)，1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故B正確，故選：B．
【考點精析】通過靈活運用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于 Bi和 Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣ ． 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）

3

加足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進行（ ）、（ ）、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是；
（2）寫出實驗3中的空格處的實驗操作；
（3）根據(jù)實驗對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K+是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K+物質(zhì)的量濃度的范圍（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：

物質(zhì)

正丁醇

正溴丁烷

沸點/℃

117.2

101.6

熔點/℃

﹣89.12

﹣112.4

密度/gcm﹣3

0.8098

1.2758

溶解性

微溶于水，溶于濃硫酸

不溶于水和濃硫酸

將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 冷卻水從A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是（填正確答案標號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是（填化學(xué)式）．本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 ．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為（只列式，不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．

時間/min

0

10

20

30

40

總壓強/1000kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強對該反應(yīng)的影響
（3）實際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

比較圖中A，B兩點對應(yīng)平衡常數(shù)大�。篕AKB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為
③隨著反應(yīng)的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是

A. 日光燈管B. 太陽能熱水器C. 干電池D. 水輪發(fā)電機

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
C.可用KI，淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2 轉(zhuǎn)移6 mol e﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n（B）/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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