(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。

（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？

（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？

（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？

（1）7個；4個

（2）第七周期；第ⅣA組

（3）金屬元素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)根據(jù)要求填空：

(1)寫出下列有機(jī)物的鍵線式：

 _____▲ ______   CH3CH2CH2COOH__    ▲_______

(2)寫出有機(jī)物的名稱    ▲    

(3)寫出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基     ▲    ②氫氧根離子     ▲   

(4)在有機(jī)物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有___▲ ____種.

(5)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是    ▲       、      ▲      、    ▲     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省天長市高二下學(xué)期月考化學(xué)試題 題型：選擇題

2010年10月5日17時45分，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈•海姆和康斯坦丁 •諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子(結(jié)構(gòu)如圖所示）。將氫氣加人到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說法中正確的是（  ）

A. 石墨烯是高分子化合物

B. 石墨烯與石墨烷互為同素異形體

C. 一定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，石墨烯不能導(dǎo)電

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年遼寧大連23中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

   （1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式           

   （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形

   （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                            

   （4）G的價電子排布式為                  

   （5）DE3 中心原子的雜化方式為       ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 _  

   （6）檢驗(yàn)F元素的方法是                 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                             

 

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