Question

12．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）Na與H₂ O的反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）Al與NaOH溶液的反應(yīng)2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（3）AlCl₃溶液中加入足量的氨水Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）Al（OH）₃與NaOH溶液的反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）KAl（SO₄）₂溶液與過量Ba（OH）₂ 溶液的反應(yīng)Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀．

解答 解：（1）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．