Question

11．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，當NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl₂參與反應時，有2molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應也進行微粒交換，當往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

Answer 1

分析 （1）由NaHCO₃和NaOH的反應方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應；
（2）乙酸和乙醇在催化劑和加熱條件下反應生成CH₃COOCH₂CH₃和水；
（3）工業(yè)上制取粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，為三氧化二鋁；
（4）氧化還原反應中元素化合價升高的物質被氧化，根據反應方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl分析；
（5）根據溶液中電荷守恒分析．

解答 解：（1）NaHCO₃和NaOH的反應方程為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可知，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應，
故答案為：Na⁺；
（2）乙酸和乙醇在催化劑和加熱條件下反應，酸脫羥基，醇脫氫，也是微粒交換的反應，化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）工業(yè)上制取粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑，非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si；與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，為三氧化二鋁，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O，
故答案為：O、C、Si；Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O；
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，根據方程可知有3molCl₂反應是，消耗氨氣為8mol，但是只有2mol氨氣發(fā)生變價，所以被氧化的氨氣為2mol，
故答案為：2；
（5）根據溶液中電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），因為溶液顯中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），因此c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），
故答案為：小于．

點評 本題考查了置換反應、復分解反應、取代反應特點，非金屬的性質，溶液中的離子濃度比較，題目比較綜合，難度中等．