Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Fe和足量Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)況下，11.2LCH₄和C₂H₄混合氣體中含氫原子數(shù)為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氖氣中含氖原子數(shù)為2NA
• D、在1L 0.1 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含離子數(shù)：Na⁺ 0.2 N_A、SO₄^2- 0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子；
B．甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)H原子，根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氫原子數(shù)；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol硫酸根離子．

解答： 解：A．1mol鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，0.5molCH₄和C₂H₄混合氣體中含有2molH原子，含氫原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氖氣中含有1mol氖原子，含氖原子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.1 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.1mol，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol硫酸根離子，含有鈉離子0.2 N_A、硫酸根離子0.1N_A，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．