【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C. 大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

【答案】C

【解析】

A項、使用催化劑，可降低反應的活化能，改變反應的途徑，加快反應速率，但不影響平衡移動，故A錯誤；

B項、反應向焓變減少的方向進行，NH4HCO3受熱分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C項、絕大多數(shù)化學反應都存在一定的可逆性，只是可逆性的程度不同，反應在一定條件下都有一定的限度，故C正確；

D項、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，溶液中存在平衡Fe3++3SCN—Fe（SCN）3，滴入少量KCl溶液，溶液體積增大，平衡體系中各離子的濃度都降低，平衡向左移動，溶液顏色變淺，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質量分數(shù)不再改變

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：

加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

D. 電解水制氫氣時，Z可以是稀硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學式)發(fā)生還原反應。

③總反應式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質量減少___g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為_______________________

（2）下列說法正確的是_________

A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）說明該反應已達平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應已達平衡狀態(tài)

C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應已達平衡狀態(tài)

D、升溫該反應平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動

（3）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為______________

（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol

3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（ ）

A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應為吸熱反應

C.斷開1molNO(g)中化學鍵需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2可用來漂白織物，其生產(chǎn)工藝如下圖，回答下列問題：

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為____價、____價

（2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2＋、Ca2＋,應加入的試劑分別為____、____

（3）寫出反應①的化學方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為：_______（計算結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.該電池Mg作負極，發(fā)生氧化反應

B.該電池的正極反應式為：

C.電池工作時，電子通過導線由Mg電極流向C電極

D.當電路中通過0.2mol電子時，消耗的體積為1.12L

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