Question

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.pH=2與pH=1的硝酸中C(H⁺)之比為1∶10

B.NA₂CO₃溶液中C(NA⁺)與C()之比為2∶1

C.0.2 mol·L^-1與0.1 mol·L^-1醋酸中C(H⁺)之比為2∶1

D.NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

Answer 1

A

解析:

由pH=-lgc(H⁺)，可知兩種HNO₃的c(H⁺)之比為10^-2 mol·L^-1∶10^-1mol·L^-1=1∶10，A正確；由于易水解：+H₂O====+OH^-，故Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)∶c()＞2∶1；由于醋酸為一元弱酸，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，設(shè)兩種醋酸的濃度分別為c₁、c₂，電離度為α₁和α₂，則兩種酸溶液中c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)=c₁α₁∶c₂α₂=0.2 α₁∶0.1α₂＝2α₁∶α₂。由于對(duì)同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大，故c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)＜2∶1；由反應(yīng)3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO可知被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為2∶1，本題答案為A。