Question

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），正反應是吸熱反應．H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應的速率但不影響平衡移動的有C
A．升溫   B．擴大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO₂通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況）的關系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃．
②當加入35mL鹽酸時，標況下產(chǎn)生CO₂的體積為224mL．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)化學反應速率計算V=$\frac{△c}{△t}$；
②A．升溫反應速度加快，平衡也發(fā)生移動； B．擴大容器容積，相當于減小壓強；C．使用催化劑，反應速度加快，但平衡不發(fā)生移動； D．充入He氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動；
（2）①結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，而且OA＞AB，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉；
②結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，0-2 min內(nèi)，氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則必然消耗HI是0.2mol，使用平均反應速率v（HI）=$\frac{0.2mol}{1L×2min}$=0.1 mol/（L•min），故答案為：0.1mol/（L•min）；
②A．升溫反應速度加快，平衡也發(fā)生移動，故不選； B．擴大容器容積，相當于減小壓強，反應速率減慢，平衡不移動，故不選；C．使用催化劑，反應速度加快，但平衡不發(fā)生移動，故符合； D．充入He氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故不選；
故選C；
（2）①結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，而且OA＞AB，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
②結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，
設生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）×10^-3L×1mol•L^-1=0.01mol，則
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
     1     1
  0.01mol    n
$\frac{1}{0.01mol}=\frac{1}{n}$，解得n=0.01mol，標準狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224．

點評 本題考查學生利用圖象和發(fā)生的離子反應來分析解答問題，明確反應的先后順序及圖象中每段圖象對應的化學反應是解答本題的關鍵．