（6分）已知：

① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

則：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是          （填序號(hào)）。

（2）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl(s)時(shí)，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根據(jù)③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol-1。

（1）  ②  （填序號(hào)）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則：
（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
②
②
（填序號(hào)）．
（2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計(jì)算生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H=
-411.0
-411.0
 kJ?mol-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
-183.0
-183.0
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福建）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
（填序號(hào)）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
 
，測(cè)定的結(jié)果會(huì)：
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
 
轉(zhuǎn)移到
 
中．
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 

（排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO3煅燒成CaO（S），在理論上要用C（S）燃料多少kg？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)

為    (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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