Question

在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留離左端1/5處（如圖a）然后點燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左彈（設容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H₂和O₂的體積比可能是（）

A．

7：1

B．

1：3

C．

1：1

D．

3：1

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算．
分析：	左右壓強相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質的量相等，據(jù)此結合反應方程式進行計算．
解答：	解：設氮氣的物質的量為1mol， 左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的， 左右壓強相等，氣體的物質的量之比等于體積之比， 則H2和O2的物質的量為4mol， 點燃H2和O2的混合氣體，反應方程式為：2H2+O22H2O， 反應后活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質的量相等， 右室中氣體的物質的量為1mol， 則反應的H2和O2共為3mol，如果剩余是氫氣，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其體積之比為3：1； 如果剩余氣體是氧氣，則原氣體中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物質的量之比為1：1， 故選CD．
點評：	本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確氣體體積與物質的量的關系是解本題關鍵，注意平衡狀態(tài)時兩邊容器內壓強相等，氣體的物質的量相等．