Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，
請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）               。
(已知25°C時(shí)）

Answer 1

（1）①<（2分）向左（1分）②>（1分）>（2分）
（2）①N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）；△H=2（a-b）kJ·mol^-1（2分）
② =（1分） mol·L^-1（2分）
（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分）AgCl（s）+I^-（aq）==AgI（s）+Cl^-（aq）（2分）

解析