【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

【答案】AD
【解析】解：A．Al可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；
B．冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；
D．回收舊金屬可進(jìn)行冶煉生成金屬單質(zhì)，也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵、鋁等，故D正確．
故選AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液

D．電解食鹽水最后所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（ ）
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見(jiàn)的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1；5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______________；下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結(jié)合上述有關(guān)信息，寫(xiě)出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C. 該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 D.

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