某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L
-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號）．
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
．
（4）現已確認，SO
2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N
2、CO
2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CO
N
2+2CO
2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N
2和CO
2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
| 時間/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO）/mol?L-1 |
1.00×10-3 |
4.5×10-4 |
2.5×10-4 |
1.5×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 |
3.6×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N
2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應的平衡常數K=
5000
5000
．據此你認為將該反應從理論轉化為現實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．
某同學用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
