【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 (　　)

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C. N、O、F電負(fù)性依次增大

D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

【答案】D

【解析】A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別是1、2、3，故A正確；B. P、S、Cl元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，分別是5、6、7，故B正確；C. 非金屬性：N<O<F，所以N、O、F電負(fù)性依次增大，故C正確；D. 同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以Na、K、Rb第一電離能逐漸減小，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL，分別加水稀釋到 100mL，其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

A．若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B．
C．
D．
A.若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B.稀釋后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.若 a=4.1，則 A 是強(qiáng)酸，B是弱酸
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處．
①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是（填字母）．
a．植樹造林 b．燃煤供暖 c．風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚燒廢棄塑料 c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為_________________，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。

在一個(gè)2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項(xiàng))。

④在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料，此時(shí)v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________；

②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí)，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：

A. 懸濁液B. 乳濁液C. 膠體D. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團(tuán)名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。

(3) 同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí)，一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應(yīng)，這被稱之為“位置專一性”。請(qǐng)從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度，簡(jiǎn)要解釋步驟②中消去氯原子時(shí)的位置專一性：______________________________。

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(5)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個(gè)。

a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．

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