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【題目】有關化學鍵的說法正確的是（ ）
A.全部由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
B.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

【答案】D
【解析】解：A．因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，故A錯誤； B．氫原子最外層有1個電子，但氯化氫內為共價鍵，故B錯誤；
C．一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，如AlCl3為共價化合物，故C錯誤；
D．氯化銨中含有共價鍵，但為離子化合物，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B. 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

C. 氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行

D. 氫能是一次能源（從自然界中以現成形式提供的能源為一次能源）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于sp3雜化軌道說法正確的是（ ）

A. 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是四面體

B. 分子中的雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C. 金剛石是三維網狀結構，由碳原子從sp3雜化軌道形成共價鍵

D. NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，酸性最強的是(　　)

A. 乙醇 B. 碳酸 C. 苯酚 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列晶體質的熔沸點高低排列判斷不正確的是

A.

B. 金剛石碳化硅晶體硅

C. H2O>H2S>H2Se>H2Te

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。

已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應;②氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是

A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢

B. 酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸

C. 實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞K

D. 裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下反應方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:

(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；

(2)同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；

(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；

(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；

(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H2 ． 其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是（ ）
A.△H1 ， △H2都不變
B.△H1 ， △H2都增大
C.△H1 ， △H2都減小
D.不能確定

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