【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知:I、

II、

1A分子的名稱為______,B分子中所含官能團(tuán)的名稱為_______,由CD的反應(yīng)類型為_______;

2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______;

3DG反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為______;

4C的同分異構(gòu)體滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:_______

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合本題信息,寫出以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。

【答案】苯甲醛 碳碳雙鍵和醛基 取代反應(yīng) 3種

【解析】

由題給信息可推出A的分子式C7H6O,為苯甲醛,B為, C為,E為。

1A分子的名稱為苯甲醛,B為,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醛基, C為,發(fā)生取代反應(yīng)生成D,故答案為:苯甲醛;碳碳雙鍵和醛基;取代反應(yīng)。

2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成EE發(fā)生加聚反應(yīng)得到F,則E中含有碳碳雙鍵,

結(jié)合分子式可知,XCH3COOH,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321,E能發(fā)生水解反應(yīng),故E為CH3COOCH=CH2,故答案為:CH3COOCH=CH2

3DG發(fā)生信息II的反應(yīng)得到光刻膠,化學(xué)方程式為

,故答案為:

。

4C,對應(yīng)的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),水解產(chǎn)物中含有酚羥基②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),故同分異構(gòu)體含有和-CH=CH2,兩者在苯環(huán)上鄰間對三種位置,其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:3種;

5)對比CH3CHO和CH3COCOCOOH的結(jié)構(gòu)簡式,CH3CHO中含醛基,碳鏈增長,模仿題給已知I構(gòu)建碳干骨架生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO中—CHO發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCOOH,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可引入雙官能團(tuán)生成CH3CHBrCHBrCOOH,CH3CHBrCHBrCOOH依次發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物;以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖為:,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

則M、N相比,較穩(wěn)定的是__________。

(2)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3

(3) 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH________。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示

(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

(5)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:

主反應(yīng)

副反應(yīng):

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。

A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

,,AgI呈黃色,優(yōu)先與反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(”)

.(7)常溫下,含硫微粒主要存在形式,受pH影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為,則陽極反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是(

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=103.4

C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH)

D. V=20.00mL時,溶液中水電離的c(H+)>107mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )

A. v(SO2)4 mol·L-1·min-1B. v (O2)3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)0.1mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量

C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點;卮鹣铝袉栴}:

(1) CH3OCH3O2發(fā)生反應(yīng)ICH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H

已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g)H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)H3

①則反應(yīng)I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

②保持溫度和壓強不變,分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3O2,發(fā)生反應(yīng)I。測得平衡時H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中n(O2)/n(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(O2)/n(CH3OCH3)0.6時,H2的體積百分含量快速降低,其主要原因是____(填標(biāo)號)

A.過量的O2起稀釋作用

B.過量的O2H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O

C n(O2)/n(CH3OCH3)0.6平衡向逆反應(yīng)方向移動

(2)T℃時,在恒容密閉容器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)IICH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),測得容器內(nèi)初始壓強為41.6 kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)時間tCH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。

t=400 s時,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為____(保留2位有效數(shù)字);反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1;400 sv(CH3OCH3)=_____kPas-1

②達(dá)到平衡時,測得體系的總壓強P= 121.6 kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③該溫度下,要縮短達(dá)到平衡所需的時間,除改進(jìn)催化劑外,還可采取的措施是____,其理由是____。

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