【題目】【四川省瀘州市2017屆高三三診考試理綜】
以某種軟錳礦(主要成分MnO2,同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下:
已知:Mn(OH)2極易被空氣氧化;Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)濾渣A的化學式是_________;溶液B中的主要陰離子有______________。
(2)為避免引入雜質(zhì),②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是____________;調(diào)節(jié)pH除雜過程中,后析出的
沉淀是________________。
(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+,其化學方程式是___________________。
(4)K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2,則③步原料應保證_______________。
④步溶解水應煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的陽極電極反應式是____________;該法電解時要產(chǎn)生污染,其原因是________________。
【答案】SiO2 SO42-、Cl- MnCO3或MnO Al(OH)3 2H2SO4(濃)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2↑ KOH過量 排除溶解的CO2 MnO42- -e-=MnO4- 電解時會生成氯氣
【解析】(1) 軟錳礦(主要成分MnO2,同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸,只有二氧化硅不溶,濾渣A的主要成分為二氧化硅;濾液中加入次氯酸鈉,將亞鐵離子氧化為鐵離子,本身被含有為氯離子,溶液B中的主要陰離子有SO42-、Cl-,故答案為:SO42-、Cl-;
(2)溶液B中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Al3+,②步的目的是調(diào)節(jié)pH時Fe3+、Al3+沉淀除去,加入的物質(zhì)可以是MnCO3或MnO,故答案為:MnCO3或MnO ; Al(OH)3、Fe(OH)3;
(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+,反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑,故答案為:2H2SO4(濃)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑;
(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2,為了防止歧化反應的發(fā)生,③步原料應保證KOH過量,④步溶解水應煮沸可以排除溶解的CO2,故答案為:KOH過量;排除溶解的CO2;
(5)⑤步中電解K2MnO4溶液生成KMnO4,陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為MnO42- -e-=MnO4-,K2MnO4溶液中含有氯化鉀,電解時氯離子放電生成氯氣,會污染空氣,故答案為:MnO42- -e-=MnO4- ;電解時會生成氯氣。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣在工業(yè)合成中廣范應用。
(1)通過下列反應可以制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol,
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式______________。
(2)己知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H<0。某溫度度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和怛容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示,請冋答下列問題:
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是________(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=_____________。
③b容器中M點,v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為________;標準狀況下,當陰極收集到11.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_____________。
(4)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_______。
(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7, K2=4×10-11)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是
A.O2和O3
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C. CH3CH2OH和CH3OCH3
D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )
A. 用結(jié)晶的方法分離汽油和水
B. 用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
C. 用重結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
D. 蒸餾法分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016上海卷】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。
(3)寫出A→B的反應類型:__________________。
(4)1 mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應,所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應,則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是____________ mol。
(5)實驗室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3,可用下圖裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為_______________________________。
②球形干燥管的作用_______________________、________________________。
③試管b中盛放的是_________________溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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