氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負極發(fā)生氧化反應D．正極發(fā)生氧化反應
D

試題分析：A、氫氧燃料電池中燃料發(fā)生氧化反應，所以在電池的負極區(qū)通入，正確；B、氧氣發(fā)生還原反應，所以在正極區(qū)通入，正確；C、電池中的負極發(fā)生氧化反應，正確；D、正極發(fā)生還原反應，錯誤，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是

①Zn是負極
②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn極發(fā)生氧化反應生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu極向Zn極遷移
A．①②④B．②③④
C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C ； ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是                                                               
A． A>B>C>D      B． A>C>D>B       C． C>A>D>B     D．C>B>D>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網(wǎng)絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應
C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)
電解質流向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是 (    )                
A．放電時CO32—向負極移動B．放電時CO32—向正極移動
C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是
A．正極上發(fā)生的反應是：O2+4e－+2H2O=4OH－
B．該電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O2點燃2CO2+3H2O
C．檢測時，電解質溶液中的H＋向正極移動
D．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是                             
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有關說法正確的是（   ）
A．該電池為可充電電池
B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．正極反應式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D．每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于描述正確的是
A．電池工作時H+ 移向負極
B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C．甲電極反應式為：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+
D．電池工作時，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

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