【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

【答案】B

【解析】

A．在相同能層中，p軌道電子的能量一定比s軌道電子的能量高，但不同能層中p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如2p軌道電子的能量就低于3s軌道電子的能量，A不正確；

B．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，其軌道表示式為，B正確；

C．雖然氧元素電負(fù)性比氮元素大，但由于氮原子的2p軌道電子半充滿，電子的能量低，原子穩(wěn)定，所以第一電離能出現(xiàn)反常，即氮原子第一電離能比氧原子第一電離能大，C不正確；

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu的價(jià)電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，所以Cu在周期表中屬于ds區(qū)元素，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點(diǎn)溶液中，a 點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.a、c 兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①所需的試劑和條件是____，B中的官能團(tuán)名稱是_____________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）

（4）⑤的反應(yīng)類型是_____________。

（5）寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。

（6）H到I的轉(zhuǎn)化過(guò)程中是否可以將①、②兩步交換順序，說(shuō)出你的理由_____________？

（7）設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線______________無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號(hào))；

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。

①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________；

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

B. 7.8g 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下，1.8g重氫甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有的氫原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（ ）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵

B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6

C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體

D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B的官能團(tuán)名稱：_____，C的化學(xué)名稱是______。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為____________。

（4）G的分子式為__________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________（其他試劑任選）。

合成路線示例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I-－2e-=I3-

C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-－2e-=C12↑

D.當(dāng)有0.1molK＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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