已知下列三個熱化學(xué)方程式
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
 
；
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析計算，利用熱化學(xué)方程式加減得到所需熱化學(xué)方程式，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量利用①③計算，一氧化碳燃燒生成二氧化碳的燃燒熱利用②-碳燃燒生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式得到．
解答： 解：依據(jù)蓋斯定律①+③得到碳燃燒生成一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.8 kJ?mol-1 ；
依據(jù)蓋斯定律②-③得到，CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，CO （g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.7 kJ?mol-1；
故答案為：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.8 kJ?mol-1 ；CO （g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.7 kJ?mol-1；
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意燃燒熱概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極反應(yīng)式：①中陽極為4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）Y的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡述檢驗D的溶液中陰離子的方法是
 
．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由
 
．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是
 
（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
：極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是
 
（填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
（2）向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，當
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以
 
為主，且
c(Br-)
c(Cl-)
會
 
（填變大、變小、始終不變）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請回答：
（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實驗室制取NH3

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同步練習(xí)冊答案