【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V，PH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5

B. 當(dāng)=3時，若兩溶液同時升高溫度，則c(B)/c(A)減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度:a = c>b

【答案】A

【解析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；A．a(chǎn)點時，存在平衡：HBH++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，則Ka=c(H+)c(B)/c(HB)=104×104/(0.001104)=1.11×10-5，A正確；B．升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此c(B)/c(A)增大，B錯誤；C．HA為強酸，NaA是強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯誤；D．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）

A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量__________g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；

（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是____________；

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，達(dá)到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定條許下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色如深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“金銀花”一名出自《本草綱目》，其既能宣散風(fēng)熱，還善清解血毒。天然植物金銀花提取物的主要成份為綠原酸(簡稱CA，分子式為C16H18O9)。綠原酸屬于

A. 氧化物 B. 鹽 C. 無機物 D. 有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是

A. 密度比空氣大 B. 是無色氣體

C. 分子式為C2H4 D. 分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型

B. 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸桿為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題；

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是 ________（填標(biāo)號）。

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽搏水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄櫧和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判新淀粉水解足否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為________；

（3）D中官能團(tuán)名稱為_______ ,D生成E的反應(yīng)類型為_______；

（4）由F生成G的化學(xué)方程式為___________；

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代為芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有__________種（不含立體結(jié)構(gòu)）。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2,4-己二烯和為原料(無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_____________。

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