Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析：A．純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；
B．醋酸的弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡；
C．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋前后氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋后氫離子濃度計(jì)算溶液的pH；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，二者等體積混合后酸剩余．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，純水中氫離子濃度增大，但氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，將pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C.0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后氫離子濃度為0.1mol/L，則pH=1，故C正確；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，二者等體積混合后酸剩余，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，而不是根據(jù)溶液的PH判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．