已知20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為21 g，將等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末與水在20℃時(shí)混合，最終未溶固體與無水硫酸銅粉末的質(zhì)量比為　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO4.5H2O：250）

 

答案：7:5
解析：

假定CuSO4和水的質(zhì)量均為x g，根據(jù)溶解度可計(jì)算出未溶的固體CuSO4.5H2O的質(zhì)量，是關(guān)于x的函數(shù)，從而得到質(zhì)量比。這里x起一個(gè)中間媒介的作用。

解：由溶解度得CuSO4飽和溶液中的質(zhì)量比：

設(shè)和均為x g，則可形成.5：g，結(jié)合：g，剩余：xg。xg 可以和y g .5組成飽和溶液，則

g

故未溶的.5為，所以，答案為7:5。

 

 


提示：

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
  （離子方程式形式）．
（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
①當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度為0.50mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.4
2.4
 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字，下同）．
②一定溫度下恒容容器中，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
減小
減小
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
小于
小于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
③實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的△H=50.5KJ/mol，該反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”“=”），
較高
較高
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

已知20℃時(shí)CuSO4的溶解度為21g．在20℃時(shí)，取無水硫酸銅粉末和水以等質(zhì)量相混合，此時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，若容器中尚有未溶固體，則該固體與所加無水硫酸銅粉末的質(zhì)量比是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為21 g，將等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末與水在20℃時(shí)混合，最終未溶固體與無水硫酸銅粉末的質(zhì)量比為　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO4.5H2O：250）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為21 g，將等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末與水在20℃時(shí)混合，最終未溶固體與無水硫酸銅粉末的質(zhì)量比為　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO4•5H2O：250）

 

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