在25℃，101 Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14,將該氣體與足量的氧氣(標準狀況)充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

[　　]

A．

等于6.72 g

B．

小于6.72 g

C．

大于6.72 g

D．

無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。

(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______

____________________________________________________________。

(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為

_____________________________________。

② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

   

則在25℃，101時：        .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率        ；

②下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離    E.充入He(g),使體系壓強增大

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊州一中高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101時：

則在25℃，101時：        .
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？       (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符號）。

A．升高溫度
B．再充入
C．再充入
D．將（g）從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：填空題

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。

(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______

____________________________________________________________。

(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為         （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為

_____________________________________。

② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

   

則在25℃，101時：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率         ；

②下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離     E.充入He(g),使體系壓強增大

 

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